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org14 Molekül-Bau und Eigenschaften isomerer Butanole

* Natrium ist stark ätzend.  *Mache diesen Versuch bitte zusammen mit einem/r Chemielehrer/in. Verwende ein Tablett.  * Schutzbrillen nicht vergessen!
Links: Zu je 1 ml primärem, sekundärem und tertiärem Butanol kommt ein winziges Stück Natrium.
Mitte:  Mische je 1 ml Wasser mit 1 ml primärem, sekundärem und tertiärem Butanol..
Beobachtungen links:Tertiäres Butanol reagiert kaum mit Natrium sekundäres Butanol reagiert deutlicher, primäres am stärksten (ein Rest schwimmt oben).
Mitte: Tertiäres Butanol vermischt sich völlig in Wasser, bei sekundärem Butanol nur ein Teil, bei primärem Butanol ist die Vermischung am geringsten.
Erklärungen durch Molekülmodelle rechts:
Alle 3 Moleküle bestehen aus einem Kohlenwasserstoff-Teil (C4H9-) und einer Hyroxylgruppe (-OH).
Die Modelle zeigen die unterschiedliche Struktur des Kohlenwasserstoff-Teils sowie die OH-Gruppe.

Mit Natrium reagieren diese OH-Gruppen (wie die Hydroxylgruppe im Wasser-Molekül: H-OH) unter Freisetzung von Wasserstoff:                 2 C4H9-OH(l) + 2 Na(s) ----> 2 C4H9-ONa + H2(g).
Im tertiären Butanol ist die OH-Gruppe 3 CH3-Gruppen abgeschirmt. Dadurch kommen die Natrium-Teilchen schlecht an die OH-Gruppe: Es bildet sich nur langsam Wasserstoff.
Die unterschiedliche Löslichkeit der Butanole in Wasser hängt mit der verschiedenen Form der C4H9-Gruppen zusammen: Weil sie beim primärem Butanol am längsten ist, "kleben" die Alkohol-Moleküle besonders fest zusammen: Die Wasser-Moleküle kommen schlecht dazwischen, sie vermischen sich am schlechtesten mit den Alkohol-Molekülen.                                                       Ein anderer Versuch mit Natrium

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