In vorigen Experiment hast Du eine besondere Batterie aus Cola-Getränk unter Verwendung von Bleistift-Minen als Elektroden gebaut. Jetzt verwendest Du diesen Batterie als Spannungsquelle nimmst zwei verschiedene Cola-Bleche als Elektroden. Jedes Blech ist einmal Kathode und einmal Anode.
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2.8 Verwendung der Cola-Getränke-Batterie für zwei Elektrolysen mit Cola-Blechen


Material
Außer dem Material des vorigen Versuchs: Schere, Schmirgelpapier, weiße Film-Dose, Cola-Blechstücke (Fe und Al), rotes Blutlaugensalz (RBS)
Aufgaben
  1. Photo 1: Verbinde die negative Elektrode in Kammer 1 der Cola-Getränke-Batterie über das schwarze Kabel mit einem oben und unten blank geschmirgelten Streifen
      aus einer deutschen Cola-Dose.
  2. Die positive Elektrode in Kammer 3 verbinde mit  einem oben und unten blank geschmirgelten Streifen aus einer österreichischen Cola-Dose
      [alternativ: halbierter Coladosen-Verschluss].
  3. Bedecke den Boden einer umgedrehten weißen Filmdose mit Cola light, füge je einen Tropfen PhPh und RBS zu.
  4. Photo 2: Tauche die blanken Blechenden in die braune Flüssigkeit.
  5. Photo 3: Wiederhole das gleiche Experiment, indem Du beiden Elektroden austauschst.

Beobachtungen
a) Photo 2: Rötung von PhPh an Fe-Kathode, //  keine Veränderung ander  Al-Anode zu sehen.
b) Photo 3: keine Rötung von PhPh an Al-Kathode, //  blaue Färbung an der Fe-Anode.

Erklärungen
a) An der Fe-Kathode Reduktion des Wassers: 4 H2O(l)  + 4 e- --> 2 H2(g) + 4 OH-(aq)       //  Die Hydroxid-Ionen färben den PhPh-Indikator rot.
  An der Al-Anode Oxidation des Wassers:              2 H 2O(l)  --> O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e -  //  (? anodische Oxidation des Al)
b) An der Al-Kathode Reduktion des Wassers: 4 H2O(l)  + 4 e- --> 2 H2(g) + 4 OH-(aq)       //  ( Hydroxid-Ionen reagieren mit dem Al zu Aluminat)
  An der Fe-Anode Oxidation des Eisens:                   2 Fe(s)  -->  2 Fe2+(aq)  + 4 e -      //  Reaktion des 2 Fe2+(aq) mit den negativen Ionen von RBS zu Farbstoff.

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