5. Spontane Elektronen-Übertragung von Cu auf Cl₂ in  einer Galvanischen Zelle
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1 Im Anschluss an die Elektrolyse der Kupfersalz/Kochsalz-Lösung im Experiment 2 wird die Batterie entfernt. Stattdessen verbindet man die Elektroden mit einem Multimeter: Eine Spannung von 1,10 Volt wird angezeigt und ein Strom von 1969 µA (2).    Die spontane indirekte Elektronen-Übertragung zwischen  Cu und Cl₂ lässt sich durch Perlen-Modelle anschaulich beschreiben (3).
                         Reduktion:    Cl₂(g)   + 2e^-  --> 2 Cl^-(aq)
                         Oxidation:           Cu(s)       --> Cu²⁺(aq) + 2e^-
               Redoxreaktion:   Cu(s) + Cl₂ (g)   --> Cu²⁺(aq) +   2 Cl^-(aq)