Material
Experimentiertablett,
Reaktionsplatte (wellplate6) und 3 Deckel, 6 Blei-Streifen,
Mikrobrenner,
Schere, alter Schraubenzieher (6 mm breit), Satz photovoltaischer
Zellen (12 V, 200mA), [alternativ: 12 V AC/DC Adapter], Tropfflasche
mit
Wasser, 2 leere Tropfflaschen für 20-prozentige Schwefsäure,
Multimeter
Voltcraft VC 333, 4 Kabel mit Krokodilklemmen, Toilettenpapier.
Aufgaben
Vorbereitung der Deckel
1. Schneide die Zu-
und Ableitungsröhrchen der Deckel oben und unten ab,
verschließe
die Kammern 1 - 3 mit diesen Deckeln.
2. Erhitze den
Schraubenzieher
in der Spitze der Brennerflamme.
3. Schmilz
nacheinander je 2 Schlitze in die 3 Deckel.
Vorbereitung der Bleche
4. Schneide 6
passende
Stücke aus Bleiabfällen eines Dachdeckers.
5. Erzeuge
Metallglanz
auf den Blei-Oberflächen, indem Du die Streifen mit der Schere
abschabst.
Vorbereitung der Kammern
6. Fülle die
Kammern 1 - 3 der Reaktionsplatte mit je 4 mL 20-prozentiger
Schwefelsäure.
7. Miss die Spannung der
photovoltaischen Zellen bei direkter Sonnenbestrahlung
ohne Belastung (Photo 1).
9. Verschließe
die Kammern, schiebe durch die Schlitze in den Deckeln
je 2 blanke Blei-Elektroden (Pb) bis zum Boden der Kammern.
Elektrolysen
10. Verbinde die linke
Elektrode
im Deckel der Kammer 1 über ein schwarzes Kabel mit dem schwarzen
Kabel der photovoltaischen Zelle, ...
... die rechte Elektrode über ein gelbes Kabel mit der linken
Elektrode
im Deckel der Kammer 2, ......
... deren rechte Elektrode über ein gelbes Kabel mit der linken
Elektrode
im Deckel der Kammer 3 ....
... deren rechte Elektrode über ein rotes Kabel mit dem roten
Kabel
der photovoltaischen Zelle.
11. Zur Spannungsmessung
während der Elektrolysen verbinde schwarzes und rotes Kabel
zusätzlich
mit dem Multimeter (Photo 2).
12. Beende
die Elektrolysen, sobald sich die positven Elektroden braun
gefärbt haben.
Beobachtungen
a) Die
von den photovoltaischen Zellen bei direkter Sonneneinstrahlung
geliefert
Spannung betrug ohne Belastung (Photo 1) 18,43 V und während
der Elektrolyse 9,44 V (Photo 2) .
b) An beiden Elektroden
steigen Gasblasen auf. c) Die
positiven
Elektroden verfärben sich braun ((Photo 3) .
Erklärungen
zu b) Reduktion von
Säure-Wasserstoff zu Wasserstoff an der negativen Blei-Elektrode, Oxidation von Wasser zu
Sauerstoff an der positiven Elektrode.
zu c) An
positiver
Elektrode Oxidation von Blei-Atomen zu Bleidioxid:
2 H2O + Pb----------Oxidation--> PbO2 + 4 H+(aq)
+ 4e-