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02  Direkte Elektronenübertragung von Metallen auf Kupfer-Ionen ("Zementation")
Hier sollst Du die chemische Abscheidung von metallischem Kupfer aus einer Kupfersulfat-Lösung durch Metalle ("Zementation") kennenlernen.
Dieses Verfahren wird
zur Aufbereitung schwermetallhaltigem Abwasser verwendet.
Bei Kupfergewinnung wird zunächst eine Kupfer(II)-Salzlösung erzeugt. Im nächsten Schritt fügt man Schrott zu dieser Lösung.

y yMaterial
 
Stereolupe, Mikroskop, Objektträger, 3 Ampullen (5 mL, hoch) in Stativ (= Stopfen einer Infusionsflasche), Schere, Drähte, (Dosenverschluss, Küchenfolie)
aus Aluminium und aus Kupfer, Nagel, verdünnte
Kupfer(II)sulfat-Lösung.

Aufgabe  
1. Stelle einen Nagel, einen Aluminium-Draht und einen Kupfer-Draht in je eine Ampulle halb voll mit Kupfer(II)sulfatlösung.
2. Warte, bis die Entfärbung abgeschlossen ist
3. Gib einen Tropfen Kupfer(II)sulfat-Lösung auf einen Objektträger.
4. Lege ihn unter eine Stereolupe oder unter ein Mikroskop.
(Im Videoclip = Alu-Küchenfolie).
3. Schiebe das Aluminium-Stück von der Seite in den Tropfen.
4. Betrachte die Veränderungen  unter einer Stereolupe (Photo 2), unter der kleinsten  Mikroskop-Vergrößerung (Photo 3).
5. Wasche mit etwas Wasser, lasse trocknen, versuche das Metall mit den Ästchen abzulösen
(Photo 4).
Beobachtungen
a) Kleine verzweigte kupferfarbene Ästchen wachsen aus dem Metall in die Flüssigkeit.
b) Gasblasenbildung.

Erklärung 
Die Ionen des edleren  Metalls [Cu2+(aq)] entziehen den unedleren Metallen (z.B Zn, Al, Fe) Elektronen. Dabei werden die Ionen reduziert und die Metalle oxidiert.
a)             Reduktion:         
3 Cu2+(aq) +  6e- --> 3 Cu(s)

                 Oxidation:                        2 Al(s) --> 2 Al3+(aq) + 6e-
       Redoxreaktion:        3 Cu2+(aq) + 2 Al(s) -->  3 Cu(s) +  2 Al3+(aq)
Gesamtreaktion:        3 CuSO
4 (aq)  + 2 Al(s) -->  Al2(SO4)3(aq) +  3 Cu(s)

b) Sowohl Kupfersulfat- als auch Aluminiumsulfat-Lösungen reagieren sauer. Daher reduziert das Aluminium nicht nur Kupfer-Ionen.
   
Durch Reduktion von Säure-Wasserstoff  ist nach folgender Reaktion außerdem die Bildung von Wasserstoff zu erwarten:
                                           Al(s) + 3
H+(aq) --> Al3+(aq) + 3/2 H2 (aq)
Im nächsten Experiment untersuche die Masseabnahme des unedlen Metalls während der Zementation.

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