ElVe10 Synthese
von Wasser:
Das Element-Gemisch
knallt
und verschwindet
Im vorigen Versuch wurde
elektrische Energie verbraucht, um Wasser chemisch in die beiden Gase Wasserstoff
und Sauerstoff zu zerlegen:
2 H2O(l)
---Analyse, Energiezufuhr--->
2 H2(g)+O2(g).
Jetzt sollst Du ein Gläschen
voll mit diesem Gas-Gemisch durch einen Funken zünden und auf die
Volumenveränderung achten.
* Photo: Fülle
einen flachen Behälter mit farbigem Wasser, verbinde einen Zündfunkengeber
mit zwei an beiden Enden blanken Kupferdrähten. Sie sind
so zu S-Form gebogen, dass diese Enden in dem flachen Behälter aus
der Flüssigkeit ragen. Sie sollten 1 mm Abstand zueinander haben.
* Prüfe, ob beim Knipsen
am Zündfunkengeber ein Funken zwischen den Enden überspringt.
* Linkes Gläschen:
Nimm das 4-ml-Gläschen aus dem vorigen Versuch,
entferne den Stopfen,
* stülpe das
Gläschen so rasch mit der Öffnung nach unten über
die Drahtenden, daß kein Gas entweicht.
* Drücke den Zündfunkengeber,
presse dabei das Gläschen mit dem Zeigefinger herunter.
* Beobachtung
=rechtes
Gläschen: Es gab eine Explosion, das Gas verschwand, und stattdessen
stieg
rotes Wasser in dem Gläschen hoch und füllte es fast vollständig.
Erklärung:
Das Knallgas ist durch chemische Reaktion verschwunden.
Stattdessen bildete sich Wasserdampf:
2 H2(g) + O2(g)---Synthese,
Energieabgabe---> 2 H2O(g)
Mit dem durch chemische
Reaktion aus dem aus Knallgas gebildeten Wasserdampf geschah innerhalb
kürzester Zeit dasselbe wie im Experiment
W 5a:
Beim Flüssigwerden
von 5 mL Wasserdampfes zog sich dieser auf ein verschwindend kleines
Volumen zusammen.
Ein starker Unterdruck im
Fläschchen saugte as gefärbte Wasserhoch.
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Veränderung: 06.07.2003