ElVe10 Synthese von Wasser:
Das Element-Gemisch knallt
und verschwindet

Im vorigen Versuch wurde elektrische Energie verbraucht, um Wasser chemisch in die beiden Gase Wasserstoff und Sauerstoff zu zerlegen:

2 H2O(l) ---Analyse, Energiezufuhr---> 2 H2(g)+O2(g).
Jetzt sollst Du ein Gläschen voll mit diesem Gas-Gemisch durch einen Funken zünden und auf die Volumenveränderung achten.
* Photo: Fülle einen flachen Behälter mit farbigem Wasser, verbinde einen Zündfunkengeber mit zwei an beiden  Enden blanken  Kupferdrähten. Sie sind so zu S-Form gebogen, dass diese Enden in dem flachen Behälter aus der Flüssigkeit ragen.  Sie sollten 1 mm Abstand zueinander haben.
* Prüfe, ob beim Knipsen am Zündfunkengeber ein Funken zwischen den Enden überspringt.
* Linkes Gläschen: Nimm das 4-ml-Gläschen aus dem vorigen Versuch,  entferne den Stopfen,
*  stülpe das Gläschen so rasch  mit der Öffnung nach unten über die Drahtenden, daß  kein Gas entweicht.
* Drücke den Zündfunkengeber, presse dabei das Gläschen mit dem Zeigefinger herunter.
* Beobachtung =rechtes Gläschen: Es gab eine Explosion, das Gas verschwand, und stattdessen stieg
                                                                 rotes Wasser in dem Gläschen hoch und füllte es fast vollständig.
Erklärung: Das Knallgas ist durch chemische Reaktion verschwunden. Stattdessen bildete sich Wasserdampf:         2 H2(g) + O2(g)---Synthese, Energieabgabe--->  2 H2O(g)


Mit dem durch chemische Reaktion aus dem aus Knallgas gebildeten Wasserdampf geschah innerhalb kürzester Zeit dasselbe wie im Experiment W 5a:
Beim Flüssigwerden von 5 mL Wasserdampfes zog sich dieser auf ein verschwindend kleines Volumen zusammen.
Ein starker Unterdruck im Fläschchen saugte as gefärbte Wasserhoch. 
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