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 Me 03 Unterschiedlich starke Reaktion von Alkalimetallen mit Wasser
(Nur für erfahrene Chemielehrer/innen!
Alkali-Metalle sind extrem reaktionsfähig und ätzend.
Alle Beteiligten müssen Schutzbrillen tragen!)


* Links: Schneide
WINZIGE (1 x 1 x 0,2 mm) Scheibchen von Lithium- Natrium und

  Kalium von getrocknetem und entkrustetem Metall ab.
* Auf einer weißen Untertasse vereinige 5 Wassertropfen zu einem großen Tropfen.
* Lege zuerst das Lithium-Stückchen neben den Tropfen, und schiebe es mit einem Draht hinein.
* Spüle die Flüssigkeit ab, ohne sie zu berühren, trockne die Untertasse gut mit Toilettenpapier.
* Wiederhole den Versuch mit dem Natrium-Stückchen, dann mit Kalium.
* Beobachtungen: Die 3 Metalle reagieren mit dem Wasser:
   Unter Gasblasen-Bildung verschwindet ÖLithium langsam. Eine
farblose Lösung bleibt übrig. Sie färbt Universalindikator blau.
* Photo 2: Na reagiert stärker als Li: Es schmilzt auf Wasser zu einer hin- und her sausenden Kugel.
* Photo 3: Kalium reagiert am stärksten: Es entzündet sich, sobald es mit Wasser in Berührung kommt.
 * Rechts: Erklärungen mit Hilfe der Elementpyramide:
   Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K)  sind die ersten drei Mitglieder der Elementfamilie I (Alkalimetalle).
* Während ihrer Reaktion mit Wasser gibt jedes der Alkali-Atome 1 Elektron an ein Wasser-Molekül ab.
   Die Metall-Atome werden dabei oxidiert  (ihre positiven Ionen haben so viele Elektronen wie He, Ne, Ar-Atome).  Jedes Wasser-Molekül wird gleichzeitig zu einem Hydroxid-Ion (OH-) reduziert und spaltet ein H-Atom ab. Das Ganze ist eine Elektronen-Austausch-Reaktion = Redox-Reaktion:
 2 Li (Na, K) + 2 H2O ----Wärmeabgabe------> 2 Li(Na,K)OH(aq) + H2(g)
* Die Atomdurchmesser steigen in der Reihe  Li < Na < K. Dehalb nimmt die Anziehung des positiven Kerns auf die Elektronen in dieser Reihenfolge ab. Kalium-Atome geben am leichtesten ein Elektron an ein Wasser-Molekül ab. Die Reaktion des K ist so stark, dass sich das Wasserstoff-Gas von alleine entzündet.

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