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8. Was geschieht mit dem Aluminium und Eisen während Elektrizität fließt?

Im vorigen Experiment zeigte ein Messgerät Strom und Spannung an, wenn es über Kabel mit 2 Metallen einer Cola-Dose verbunden war, die zusätzlich durch Flüssigkeit Kontakt hatten.
Durch das folgende Experiment sollst Du mehr über die in der Galvanischen Zelle ausCola-Dosen-Metallen geschieht.
Was Du brauchst
Verschluss und Blech einer Cola-Dose (Recycling-Zeichen Fe), 2 Klingeldrähte mit 4 Krokodilklemmen, Digitales Spannungsmessgerät, 2 Injektionsflaschen, Papier-Docht, Salzwasser.
Durchführung
1. Wie im vorigen Experiment schmirgle einen Blechstreifen aus einer Cola-Dose oben und unten ab.
2. Schneide den Verschluss passend und verbinde ihn mit der Krokodilklemme des weißen Drahtes. 3. Den Fe-Streifen klemme an den roten Draht.
4. Die anderen Klemmen verknüpfe mit dem Messgerät (weiß zur unteren Buchse, rot zu der Buchse darüber).
5. Links: Tauche den Al- und den Fe-Streifen in zwei verschiedene mit Salzwasser gefüllte Gläschen.
Beobachtung:  Das digitale Spannungs-Messinstrument zeigt keine Spannung an.
Tauche den mit Salzwasser angefeuchteten Docht in die beiden Gläschen
Beobachtung Mitte: Das digitale Spannungs-Messinstrument zeigt eine Spannung von 0,21 V und einen Strom von einigen mA an.
Erklärung Rechts: Das Modell veranschaulicht, was an den Metallen, im Draht und in den Gläschen abläuft.
1. Al der negativen Elektrode wird oxidiert, gibt Elektronen an den Draht ab: Al ----> Al³⁺+ 3e^-.
2. Elektronen fließen durch den Draht zur positiven Eisen-Elektrode (Fe),
3. Wasser-Moleküle nehmen dort Elektronen auf und werden zu Hydroxid-Ionen (OH^-) reduziert.
4. Diese Ionen fließen durch den Docht von der positiven Elektrode weg.
Nachweis der an Eisen-Elektrode gebildeten Hydroxid-Ionen (links): Violett-Färbung einer Universalindikator-Lösung um das Fe.