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Mol12 Bestimme das Molvolumen von Wasserstoff mit Hilfe einer Cola-Dose
Vorsicht: Salzsäure ist ätzend
Molvolumen ist das Volumen von 1 mol eines Gases (z.B. Wasserstoff) bei 0°C und 1013 hPa: 22,4 Liter.
Bei Zimmertemperatur entspricht ein Molvolumen etwa 24 Liter, 1 Millimol also 24 ml.
Aluminium reagiert mit Salzsäure  unter Gasbildung, wobei es sich auflöst.
Nach der Gleichung:  Al(s) + 3 HCl(aq) -----> 3/2 H2(g) +  AlCl3(aq)
setzt 0,1mmol (2,7 mg) Aluminium bei Zimmertemperatur etwas mehr als 3/2 x 2,4 ml, also >3,6 ml Wasserstoff frei.

Was Du brauchst: Cola-Dose aus Aluminium, Schmirgelpapier, Schere, Millimeter- oder Karopapier, Waage mit 200-mg-Gewicht, 5-ml-Spritze, Brenner, Filmdose, Salzsäure 2-molar, 1 Tropfen Tinte.
Experiment Links: Schmirgele ein Stück Cola-Dose außen und innen blank,
* schneide und wiege ein 2 x 4 cm großes Stück blankes Blech durch ein 0,2 g-Gewicht auf,
* schneide ein 2 x 5 mm großes Stück (= 2,7 mg Aluminium) heraus.
Photo 2: Schmilz in den Boden der Spritze einen dünnen Schlitz zum Einschieben des Aluminium-Blechs.
* Sauge 6 ml mit Tinte blau gefärbter Säure aus der Filmdose in die Spritze.
* Schiebe das Blechstück durch den Schlitz in die Spritze. Tauche sie in die Dose.
* Lies das Volumen an der Oberfläche ab: 5,5 ml.
*  Beobachtung Photo 3: Das Aluminium-Stück hat bereits 5,5 - 1,8 ml Gas freigesetzt.
*  Beobachtung Photo rechts: Das Aluminium-Stück ist verbraucht. Es hat 5,5 - 1,4 ml Gas freigesetzt.
Erklärung: Das abgewogene Aluminium-Stück setzte - wie vorausberechnet - durch chemische Reaktion mit Salzsäure das seiner Masse entsprechende Volumen an Wasserstoff frei.

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