* Mitte: Natrium-Atome (Na) haben ein Elektron (e^-) mehr als die Atome  des links daneben stehenden
  Edelgases Neon (Ne). Chlor-Atome (Cl) haben ein Elektron (e^-) weniger als die Atome des rechts daneben
  stehenden  Edelgases Argon (Ar).
* Na bzw Cl haben das Bestreben, so viele Elektronen wie die Atome der Edelgase Ne bzw Ar zu besitzen.
Rechts   Modell des Elektronen-Übergangs  zwischen den Na- und den Cl-Atomen:
* Na gibt ein Elektron ab   (Na ------> Na⁺ + 1 e^-),  Cl nimmt dieses Elektron auf   (Cl  + 1 e^- ------> Cl^-)
  Aus den Atomen werden dabei positiv geladene Na⁺-Ionen und negativ geladene  Cl^--Ionen.
  Sie haben gleich viele Elektronen wie die benachbarten Edelgas-Atome Ne bzw Ar.
  Anders als Edelgas-Atome ziehen sich Natrium- und Chlorid-Ionen aufgrund unterschiedlicher Ladungen.
  gegenseitig an und gehen eine Ionen-Bindung im NaCl-Verband NaCl(s) ein.
Die Natriumchlorid-Synthese ist eine Redox-Reaktion  wie das Verbrennen von Magnesium.
Anstelle von Sauerstoff (engl.: oxygen) ist hier Chlor das Oxidationsmittel.