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12. Was geschieht mit dem Aluminium und dem Pfennig bzw. dem Eisen in Station 11 bzw.   9 und 10 ?

Material:
Verschluss und Blech einer Cola-Dose (Recycling-Zeichen Fe), 2 Klingeldrähte mit 4 Krokodilklemmen, Digitales Spannungsmessgerät, 2 Impfstoff-Gläschen, Papier-Docht, ,HamaR Perlen (weiß, rot) und Steckplatte , Holzperlen zweier Größen, (Kette aus winzigen Perlen als Modelle für den "Elektronenstrom"), Salzwasser.
Vorgabe zum linken Photo:
Im vorigen Experiment hast Du einen Dosenverschluss (Al) -elektrisch isoliert durch ein Stück Folie- über eine Krokodilklemme an einen Pfennig geklemmt.
Diese nur über die Klemme verbundenen Metalle tauchten einige Stunden lang in Rotes Meer-Wasser.
Innerhalb von 10 Stunden schied sich in dieser Anlage ein weißer Feststoff ab.
Pfennige sind magnetisch. Ein Tropfen konzentrierter Salpetersäure setzt daraus braune Gase und grünblaue Lösung frei (Photo 2).

Aufgabe 1:
1. Begründe, dass die Apparatur eine Galvanischen Zelle ist.
2. Schildere die Modell-Darstellung. Lies dazu nach über indirekte Redox-Reaktion .
3. Begründe, dass die Beschriftung der rechten Elektrode für Station 11 nur bedingt richtig ist.
3. Baue eine besseres Modell.
4. Stelle eine Reaktionsgleichung auf

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Durchführung zu Staionen 9 und 10
Wie im vorigen Experiment schmirgle einen Blechstreifen aus einer Cola-Dose oben und unten ab.
Den Verschluss schneidest Du passend und verbindest ihn mit der Krokodilklemme des weißen Drahtes. Den Fe-Streifen klemmst Du an den roten Draht. Die anderen Klemmen kommen zum Messgerät.
* Links: Tauche den Al- und den Fe-Streifen in zwei verschiedene mit Salzwasser gefüllte Gläschen.
Beobachtung :  Das Digitale Spannungs-Messinstrument zeigt keine Spannung an.
Tauche den mit Salzwasser angefeuchteten Docht in die beiden Gläschen
Beobachtung Mitte: Das Digitale Spannungs-Messinstrument zeigt eine Spannung von 0,21 V und einen Strom von einigen mA an.
Erklärung Rechts: Das Modell veranschaulicht, was an den Metallen, im Draht und in den Gläschen abläuft.
1. Al der negativen Elektrode wird oxidiert, gibt Elektronen an den Draht ab: Al ----> Al³⁺ + 3e^-.
2. Elektronen fließen durch den Draht zur positiven Eisen-Elektrode (Fe),
3. Wasser-Moleküle nehmen dort Elektronen auf und werden zu Hydroxid-Ionen (OH^-) reduziert.
    Beobachtung: Violett-Färbung einer Universalindikator-Lösung in dem Gläschen mit der Fe-Elektrode.
4. Diese Ionen fließen durch den Docht von der positiven Elektrode weg.