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8.  Wieviel Wasserstoff entwickelt ein abgewogenes Cola-Dosen-Stück?
Vorsicht: Salzsäure ist ätzend
Molvolumen ist das Volumen von 1 mol eines Gases (z.B. Wasserstoff) bei 0°C und 1013 hPa: 22,4 Liter.
Bei Zimmertemperatur entspricht ein Molvolumen etwa 24 Liter, 1 Millimol also 24 ml.
Aluminium reagiert mit Salzsäure  unter Gasbildung, wobei es sich auflöst.
Nach der Gleichung:  Al(s) + 3 HCl(aq) -----> 3/2 H2(g) +  AlCl3(aq)
setzt 0,1mmol (2,7 mg) Aluminium dabei 3/2 x 2,4 ml, also 3,6 ml Wasserstoff frei.

Material: Blechstücke von Cola-Dosen aus Al und Fe, Schmirgelpapier, Schere, Pinzette, Millimeterpapier, Waage mit 200-mg-Gewicht, 10-ml-Spritze, Brenner, 50-ml Infusionsflasche, Salzsäure 2-molar, 1 Tropfen Tinte.
Aufgabe 1: 1. Schmirgele ein Stück Cola-Dose außen und innen blank,
2. schneide und wiege ein 2 x 4 cm großes Stück blankes Blech durch ein 0,2 g-Gewicht auf,
3. schneide ein 2 x 5 mm großes Stück (= 2,7 mg Aluminium) heraus.  (Links)
Aufgabe 2: 1. Fasse einen 2 x 5 mm breiten Streifen Fe-Dosenblech mit der Pinzette.
2. Erhitze ihn über der Brennerflamme.
3. Schmilz damit in den Boden der Spritze einen dünnen Schlitz (zum Einschieben des Aluminium-Blechs).
4. Sauge zuerst etwas Luft und dann mit Tinte blau gefärbter Säure aus der Infusionsflasche in die Spritze.
5. Schiebe das Blechstück in die Spritze. Drehe sie um. Tauche sie in die Infusionsflasche mit Salzsäure.
6. Lies das Anfangsvolumen an der Oberfläche ab. (Photo 2: 5,5 ml).
7. Warte das Ende der Reaktion ab, lies das neue Volumen ab (Photo rechts: 1,4 ml)
*  Beobachtung Photo 3: Das Aluminium-Stück hat bereits 5,5 - 1,8 ml Gas freigesetzt.
*  Beobachtung Photo rechts: Das Aluminium-Stück ist verbraucht. Es hat 5,5 - 1,4 ml Gas freigesetzt.

Erklärung: Das abgewogene Aluminium-Stück setzte durch chemische Reaktion mit Salzsäure das seiner Masse entsprechende Volumen an Wasserstoff frei.

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