. Im vorigen Experiment hast Du Insulinspritzen benutzt, um Volumina von Luftblasen und  Tropfen zu bestimmen.
Photo 1: Hier nimmst Du solche Spritzen als Messpipette und eine zweite mit einer Nadel als Bürette. Kalkwasser hast Du beim Versuch mit dem Mikrobrenner benutzt, um das Verbrennungsprodukt Kohlenstoffdioxid nachzuweisen. Im folgenden Versuch mit der Reaktionsplatte kannst Du Kalkwasser (KW) aus  Calciumcarbid und Wasser gewinnen. Kalkwasser ist eine schwache Lauge, die den Indikator Phenolphthalein rot färbt.  Bei der Maßanalyse des Kalkwassers neutralisierst Du ein bestimmtes Volumen dieser Probelösung mit 0,1 molarer Salzsäure als Maßlösung. Photo 2: Sobald es in der Lösung einen winzigen Überschuss dieser Maßlösung gibt, verschwindet die rote Farbe vollständig und eindeutig. Der Titration genannte Vorgang ist abgeschlossen.
Aus dem Volumen verbrauchter Maßlösung (V_m), dem Volumen der Probelösung (V_p) und der Konzentration der Maßlösung (K_m) lässt sich die Hyroxidionen-Konzentration des Kalkwassers berechnen.

Material
Photo 1: Experimentiertablett, blau markierte 1-mL-Spritze als Messpipette, rot markierte 1-mL-Spritze mit aufgesteckter kleiner Injektionsnadel (äußerste Spitze abgeschnitten), Reaktionsplatte als Stativ, Schutzbrille, Toilettenpapier, Liquemin-Ampullen für altes bzw. frisches Kalkwasser (c) (= Probelösung),  breite 5-mL-Injektionsflasche mit Kalkwasser über einem Bodensatz aus Calciumhydroxid,  0,1M Salzsäure (c) als Maßlösung, Phenolphthalein-Lösung als Indikator.
Aufgabe (Photo 1 und 2)
Photo 1:  1.  Entnimm mit der Messpipette genau 1,0 mL Kalkwasser aus der breiten Injektionsflasche und mit der Bürette genau 1,0 mL 0,1M Salzsäure.
              2.  Fülle die Probelösung aus der Messpipette in die Liquemin-Ampulle und gib 1 Tropfen Indikatorlösung dazu.
Photo 2:  3.  Halte die Bürette mit der Maßlösung in die Ampulle, füge unter Schütteln so lange Maßlösung zu, bis die Flüssigkeit sich bleibend entfärbt.
              4.  Lies das Volumen an der Mikrobürette ab, berechne den Verbrauch an Maßlösung zur Erreichung des Endpunkts.
                   Endvolumen:  ...... mL , Ausgangsvolumen: ..... mL, Volumen der verbrauchten Maßlösung (V_m): ..... mL
Beobachtungen, Berechnungen und Erklärungen:
1. Notiere deine Beobachtungen und Messergebnisse ((V_m), (V_p).
2. Berechne die Hydroxidionen-Konzentration [mol/L OH^-(aq)] nach der Gleichung (K_p) x (V_p) = (K_m) x (V_m).
Maßanalyse ohne Indikatorzusatz mit Sauerkirschsaft durch 1M Natronlauge: Bitte hier clicken.
Weiterführung: Was ist sauerer, Cola oder Cola light?   Nimm Cola und/oder Cola light als Probelösung und 0,1M NaOH als Maßlösung.