13
Elektrolyse
2: Reinkupfer durch Elektrolyse
Erzwungene
Elektronenübertragung von Kupfer auf Kupfer-Ionen
"Kupfer hat wegen seiner hervorragenden
elektrischen Leitfähigkeit in der Elektrotechnik große
Bedeutung. Verunreinigungen setzen jedoch die Leitfähigkeit stark
herab. Deshalb muss Rohkupfer gereinigt (raffiniert) werden.
Durch
elektrolytische Raffination
stellt man industriell reinstes Kupfer her, indem man "Rohkupfer" (98,5
%) als Pluspol (Anode) und ein
dünnes Blech aus
Reinstkupfer als Kathode in einer Kupfersulfat-Lösung
elektrolysiert.
...
Eine Gleichstromquelle entzieht den Kupfer-Atomen an der Anode
Elektronen (Oxydations-Elektrode).
...
Als Verunreinigung im Rohkupfer vorkommende
Edelmetalle (Platin, Gold und Silber) lassen sich nicht oxydieren und
sinken ...
unverändert als
"Anodenschlamm") zu Boden. Die Elektonen werden zur Kathode (Reduktions-Elektrode)
"gepumpt" und auf .
..Kupfer-Ionen weitergegeben.
Material
Experimentiertablett,
Reaktionsplatte
WP6 mit
einem
Deckel, AC/DC-Adapter 3 - 12 Volt, 2 Kabel mit
Krokodiklemmen,
isolierter
Kupferdraht (D 0,8 mm), Schere, Waage, verdünnte
Kupfersulfatlösung, dest Wasser, Nagel (10
cm), Toilettenpapier.
Aufgaben
1.
Schneide zwei 15
cm lange Stücke von isoliertem Kupferdraht ab. Enferne
die Isolierung.
2. Umwickle den Nagel mit den
Kupferdrähten, um Gebilde wie in Photo 1 zu erhalten.
3. Wiege sie und notiere die Gewichte.
4.
Fülle eine der beiden Kammern von WP6 mit 4 mL verdünnter
Kupfersulfat-Lösung.
5. Schneide die beiden Röhrchen auf der Deckeloberseite ab.
6. Schiebe von unten die Drahtenden der Kupfer-Elektroden durch den
Deckel (Photo 2).
7.
Verschließe die Kammer mit den 2 Elektroden, so dass sie in die
Kupfersulfat-Lösung tauchen und sich nicht berühren.
8. Verbinde sie über ein schwarzes Kabel (Minuspol) und rotes
Kabel (Pluspol) mit
der auf 3 V (DC) eingestellten Spannungsquelle.
9. Nach etwa 1 Stunde öffne den Deckel, entnimm die Elektroden,
spüle sie vorsichtig ab, markiere und trockne sie.
10. Wiege sie erneut und notiere die neuen Gewichte (Photo 3).
Beobachtungen
1. An der Kathode hat sich ein Kupfer-farbener Belag abgesetzt, von dem
etwas verloren geht.
2. Die Masse der Kathode steigt von 0,63g auf 0,69g, die der Anode
sinkt von 0,63g auf 0,55g
(Photo 3),
Erklärungen (Skizze aus http://www.seilnacht.com/referate/elektro1.htm#Kupferraffination
a) Dem Kupfer des Pluspols
werden Elektronen entzogen, das Metall zu
Kupfer-Ionen oxidiert. Diese gehen in Lösung.
Diese Oxidations-Elektrode (Anode) wird dadurch
leichter.
b) Elektronen werden durch
den metallischen Leiter zur negativen Kupferelektrode gepumpt
c) Positive Kupfer-Ionen (gr.
Ionos = wandernd) werden zur
negativen Elektrode gezogen
d) und dort unter Elektronenaufnahme zu metallsichem Kupfer reduziert.
. Diese
Reduktions-Elektrode (Kathode) wird dadurch schwerer.
Reaktionsgleichungen:
Anodische
Oxidation:
Cu (unrein) -----> Cu2+ + 2e-
Kathodische Reduktion: Cu2+
+ 2e- -----> Cu
(rein)
Die erhöhte Konzentration an positiven Metall-Ionen um die Anode
und ihre verringerte um die Kathode gleichen sich durch Ionenwanderung
aus.
zurück....... weiter.............Veröffentlichung:
16.02.20081....................letzte Veränderung: 11.06.2008