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12. Reaktionen von Eisen(II)- und Eisen(III)-Salzen aus der Elektrolyse

Im vorigen Elektrolyse-Versuch mit dem Verschluss einer Cola-Dose als Kathode und ihrem blanken Blech (Fe) als Anode, bildete sich in einer Redox-Reaktion das unlösliche Salz Eisen(II)-hydroxid [Fe(OH)₂(s)]
Was Du brauchst: Die Blisterpackung mit dem  Eisen(II)-hydroxid aus dem vorigen Experiment, Tropfflaschen mit verdünnten Lösungen von Kaliumpermanganat, Schwefelsäure, Kaliumhexacyanat(II), Ammoniumthiocyanat.
Links: Tropfe Schwefelsäure zu, rühre um. Beobachtung 1: 1. Der Niederschlag löst sich auf.
Mitte: Gib 2 Tropfen der Lösung in ein 2. Blister, füge tropfenweise KMnO₄-Lösung zu, rühre um.
Beobachtung 2: 2. Die violette Farbe der KMnO₄-Lösung verschwindet.
Rechts: Verteile die schwach gefärbte Lösung aus dem rechten Blister auf die beiden Blister daneben.
Setze links einen Tropfen K₄[Fe(CN)₆]-Lösung, daneben einen Tropfen NH₄(SCN) zu.
Beobachtungen: 3. Blau-Färbung                4. Rot-orange-Färbung.
Erklärungen
1. "Lösen":   Fe(OH)₂(s) + H₂SO₄(aq) --Säure-Base-Reaktion-----> Fe²⁺(aq) + (SO₄)^2-(aq) + 2 H₂O
2. Entfärben:  5 Fe²⁺(aq) + [MnO₄]^- (aq) + 8H⁺(aq) -- Redox-Reaktion-----> 5 Fe³⁺(aq) + Mn²⁺(aq) + 8 H₂O
Die Eisen(II)-Ionen werden zu Eisen(III)-Ionen oxidiert, wobei die violetten Permanganat-Ionen zu Mangan-Ionen reduziert werden.
3. Blaufärbung des Eisen(III)-Indikators Kaliumhexacyanoferrat-II: K⁺(aq) + Fe³⁺(aq) + [Fe(CN)₆]^4-(aq)--->KFe[Fe(CN)₆](s) + 3 (aq)
4. Orangefärbung des Eisen(III)-Indikators Ammoniumthiocyanat: Fe³⁺(aq) + 3 [SCN]^-(aq)--->Fe[SCN]₃