. .
Mol 10 Das Mol, eine handhabbare Menge kleinster Teilchen

1 mol eines Stoffes entspricht der Anzahl von 6,02x10²³ kleinster Teilchen dieses Stoffes.
Links: Natürlich kann man diese Anzahl unsichtbarer Teilchen nicht zählen.
Im letzten Versuch hast Du gelernt, wie man diese Stoffmengen mit Hilfe des Periodensystems ausrechnet:
1 mol Jod-Atome (I) wiegt 126,9 g, 1 mol Jod (aus Molekülen I₂) wiegt also 253,8 g,
                                                     1/100 mol Jod wiegt also 2,533 g.
1/100 mol Wasser wiegt 1/100 x (1 + 1 + 16) g = 0,18 g. Das ist etwa 0,2 ml (4 Wasser-Tropfen).
* Wiege Stoffmenge von 1/100 mol verschiedener Elemente und Verbindungen (6,02x10²¹kleinster Teilchen) ab.
Mitte: Hier  wurden 1/100 mol-Mengen der Elemente C, Mg, Al, S, Fe Cu und (innen) Jod abgewogen und (im Uhrzeiger-Sinn) in Schälchen gefüllt.
Rechts geschah dasselbe mit Wasser, (im Uhrzeigersinn) mit rotem Blutlaugensalz, "Salz", gelbem Blutlaugensalz, blauem Kupfer(II)-sulfat, wasserfreiem Kupfer(II)-chlorid und (innen) "Zucker".