Mol
11 Stelle molare Lösungen für mikrochemisches
Experimentieren her
Material
Experimentiertablett, 10-mL Tropfflasche, digitale Taschenwaage PS-200 A (Conrad
Bestell.-Nr.120590-55, Preis 50 Euro), Plastiktrichter, Einwegspritze 5
mL, Filzschreiber, Photo 2: Natriumhydroxid wasserfrei (= Ätznatron) als
Kügelchen (1 g in Filmdose).
Experiment
Es
ist wichtig, dass keine der kleinen Körnchen verloren gehen oder
an
die Haut kommen.
Öffne
die Filmdose nur über dem Experimentiertablett, verschließe
sie, sobald Du 0,4 g der Kügelchen über den Trichter
eingefüllt hast.
1.
Übertrage aus der Spritze genau zwei mal je 5 mL Wasser in die
markierte und Sicherheitssymbol versehene Tropfflasche.
Indem Du die Oberfläche deutlich mit einem Markierungsring
versiehst und das Wasser entfernst, hast Du einen Mikro-Messkolben
hergestellt.
2.
(Photo 1) Stelle
das
trockne Messgefäß mit Trichter im Experimentiertablett auf
die
Digitawaage, stelle sie durch Druck auf den roten Knopf (Tare) auf 0,0
g.
3.
Füge langsam und vorsichtig so lange Ätznatron-Kügelchen
(Photo
2) über den
Trichter zu, bis die Waage 0,4 g anzeigt.
4.
Verschließe die Dose, entferne die Waage, fülle mit Wasser
auf 10 mL auf, verschließe die Tropfflasche mit Tülle und
Deckel.
5.
Schüttle zum Lösen.
6.
Verwende diese Maßlösung zum
Titrieren von 1 mL Essig gegen Phenolphthalein.
7. Lasse Dir
vom Lehrer einfüllen (Photo
3):
Für 10 mL 1-molarer Salzsäure (1M HCl) =
0,8 mL konzentrierter Salzsäure (HCl conc),
für 10 mL 1-molarer Ammoniaklösung (1M NH3)
brauchst
Du 1,2 mL NH3 conc.
8. Fülle die Flaschen
bis zum Markierungsstrich mit Wasser auf, verschließe und mische.