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Mol 03 Die kleinsten Teilchen während des Verbrennens von Magnesium

* Links und Mitte: Was beim Verbrennen des Magnesiums mit den kleinsten Teilchen von Mg und O
  (Sauerstoff) geschieht,  veranschaulicht die Skizze  (Schuphan Knappe, Chemie Buch Verlag Diesterweg 1988, S. 21).
* Mitte links: Die Magnesium-Atome im Verband setzen beim Erhitzen einzelne Mg-Atome frei.

           Mg(s) ----erhitzen----> Mg(g).         (s=solid, fest,      g=gasförmig)
* Mitte mitten: Die Flamme zerlegt Sauerstoff-Moleküle in je zwei Sauerstoff-Atome:
                                               O2(g)---erhitzen---> 2 O(g).
* Mitte rechts: Bevor Mg-Teilchen und O-Teilchen unter großer Hitze- und Lichtentwicklung einen neuen
  Verband MgO(s)  bilden können, werden aus den Mg- und O-Atomen positive und negative Ionen.
Atome (z.B. von Mg und O) sind ungeladen, weil sie positive und negative Ladungen in gleicher Anzahl besitzen.
Bei ihren chemischen Reaktionen geben z.B. Mg-Atome negative Ladungsträger = Elektronen ab, andere z.B O-Atome nehmen zusätzlich diese Elektronen auf. Dabei verwandeln sie sich entweder in positiv geladene Ionen (
Mg2+)oder in negativ geladene (O2-).
* Rechts:   Magnesium-Atome (12Mg) haben 2 Elektronen mehr als Atome des Edelgases Neon (10Ne),
   Sauerstoff-Atome (8O)  haben 2 Elektronen weniger als Atome des Edelgases Neon(10Ne).
   Zwischen den Mg- und den O-Atomen findet ein Austausch von Elektronen statt:
   Mg gibt 2 Elektronen ab, O nimmt diese 2 Elektronen auf, beide werden dabei zu zweifach geladenen Ionen:
Mg -  2e- ---> Mg2+                               O    + 2e- ---> O2-
   Diese Ionen haben nun so viele Elektronen wie die Atome des Edelgases Neon (10Ne).
   Anders als diese sind sie extrem reaktiv, ziehen einander an und bilden den MgO-Verband:
Mg2+  +   O2-  ---Freisetzung von Licht und Wärme---> MgO(s)

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