* Der Lehrer gibt Dir auf eine Filmdose einen Tropfen
  konzentrierte Ammoniak-Lösung [links: NH₃(aq)] und
  1 cm rechts daneben einen Tropfen konz. Salzsäure
  [HCl(aq)].     
* Decke die Dose sofort mit einem Becher ab, damit sich die Luft darüber nicht bewegt.
* Beobachtungen: Beide Flüssigkeiten haben einen typischen, stechenden Geruch.
* Photo: Nach wenigen Minuten sammeln sich um den Salzsäure-Tropfen weiße Kristalle.
* Erklärungen: Aus beiden Flüssigkeiten entweichen Moleküle von Ammoniak [NH₃(g)] bzw. Salzsäure-
  Gas"[HCl(g)].   Sie bewegen sich unterschiedlich schnell und breiten sich nach allen Seiten aus (= Diffusion):
* Die leichteren und schnelleren Ammoniak-Moleküle treffen nahe beim Salzsäure-Tropfen  auf die langsameren "Salzsäure-Gas"-Moleküle. Beide reagieren dort zu  dem weißen Feststoff Ammoniumchlorid [NH₄Cl (s)]:                      NH₃Cl (g) + HCl(g) -------------> NH₄Cl (s)