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* Links: Voriger Versuch zur Bildung von festem Ammoniumchlorid aus Ammoniak- und "Salzsäure"-Gas.
* Rechts: Schmilz aus grünen, blauen und weißen Perlen Modelle der Moleküle von "Salzsäure-Gas"  (HCl) und  von  Ammoniak  (NH₃) und der Ionen von Chlorid (Cl^-) und  Ammonium (NH₄⁺) zusammen.
Erläuterungen anhand der zwei linken Modelle:
* Wenn Moleküle von HCl und NH₃ wie auf dem Photo zusammenstoßen, gibt ein H-Cl sein  H-Atom ohne sein Elektron  (H⁺ = "Proton") an das Ammoniak-Molekül (NH₃) ab.  Dieses Molekül nimmt also das H⁺ auf, beide Moleküle tauschen aus.  Dies ist ein Beispiel für eine Protonen-Austausch-Reaktion.
Erläuterungen anhand der zwei rechten Modelle:
* Aus den Molekülen bilden sich dabei je ein positives Ammonium-Ion (NH₄⁺) und ein negatives Chlorid-Ion (Cl^-).
* Viele dieser beiden Ionen-Arten ziehen sich an und bilden einen Ammoniumchlorid-Verband: NH₄Cl(s).