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10.  Elektrische Spannungen zwischen den Metallen einer Cola-Dose

In den Experimenten 4 bis 9 reagierte Aluminium als Elektronendonor. In Experiment 9 konnten die  Elektronen vom Al nur indirekt, d.h. auf dem Umweg über die Krokodilklemme Richtung Kupfer fließen.
In den folgenden Experimenten verbindest Du die Metalle über Kabel und ein elektrisches Messgerät miteinander. Du probierst, welches Metall den Minuspol bildet, welches den Pluspol und misst Spannungen (in Volt [V]) und Stromstärken (in Milliampere [mA]. Damit ein Stromkreis entsteht, musst Du die beiden Metalle mit Flüssigkeiten zusammenbringen, die Ionen enthalten. (Der Fluss von Elektronen durch einen Stromkreis heißt Strom. Die Spannung ist die Energie, die die Elektronen zum Fließen bringt.).

Material:Verschluss und Blech aus einer Cola-Dose (Recycling-Zeichen Fe), 2 Klingeldrähte mit 4 Krokodilklemmen, digitales Spannungsmessgerät, Frucht (z.B. Apfel), Salzwasser.
Aufgabe 1:
* Schmirgle den Blechstreifen und den Verschluss oben und unten ab.
* Verbinde den Verschluss mit einer Krodilklemme eines weißen Drahtes, den Fe-Streifen mit einem roten.
*  Klemme den weißen Draht an die untere Buchse des Messgeräts, den roten an die mittlere Buchse.
   Stelle das Gerät auf 20 Volt Gleichspannung ein.
* Stich die beiden Metalle nacheinander in einen Apfel (links), tauche sie in Salzwasser (Mitte), und drücke sie fest zwischen Daumen und Zeigefinger (rechts).
Aufgabe 2:
* Notiere deine Beobachtungen.
Aufgabe 3:
* Informiere dich über Galvanische Zellen, Elektroden, Elektrolyt.  Notiere, was in den 3 Versuchen Elektrolyt und was die Elektroden sind. (Welche chemischen Reaktionen ablaufen, erfährst Du in Station 12).