Elektrochemische Reaktionen sind spezielle Redoxreaktionen = Elektronenübertragungs-Reaktionen.
........Besonders
wichtige Beispiele gewöhnlicher Redoxreaktionen sind Verbrennungsreaktionen.
Dabei wandeln Kraftwerke, Heizungen, Fahrzeuge und Lebewesen chemische.Energie
von Öl, Kohle, Erdgas,Treib-
und Nährstoffen in Elektrizität, Wärme, Licht und
Bewegungsenergie. Die Elektronenübertragung erfolgt dabei
auf direktem Weg vom
Treibstoff auf den Sauerstoff.
In elektrochemischen Reaktionen findet die Elektronenübertragung
auf indirektem Weg über einen metallischen
Leiter statt.
........ In einer
Galvanischen
Zelle findet dieser Elektronenfluss vom Elektronendonor
(Reduktionsmittel) auf den Elektronenakzeptor (Oxidationsmittel)
freiwillig statt.
........Chemische
Energie direkt in elektrische umgewandelt.
........Bei einer
Elektrolytischen Zelle wird die Elektronenübertragung
erzwungen.
........Elektrische
Energie (z.B. aus einer Batterie) wird hier in chemische umgewandelt.
.......
Direkte Elektronenübertragungen z.B. zwischen Atomen, Molekülen
oder Ionen sind leichter zu verstehen. Daher werden den elektrochemischen
Reaktionen drei solcher Redoxreaktionen vorangestellt:
01 Direkte Elektronen-Übertragung von
Magnesium auf Sauerstoff
02 Direkte Elektronen-Übertragung
von Aluminium auf Kupfer-Ionen (Mikroskop)
siehe auch Chemie mit dem
Mikroskop erleben
03 Direkte Elektronen-Übertragung
von Zink auf Kupfer- und Säure-Ionen
(quantitativ, vgl. Chart
von El-Marsafy).
Geräte zum Testen und Messen elektrochemischer Reaktionen
04 Elektrische
Leitfähigkeit TESTEN mit LED
05 Elektrische
Leitfähigkeit MESSEN mit Gleichspannung
06 Elektrische Leitfähigkeit MESSEN mit Wechselspannung
Galvanische
Zellen
07 Indirekte Elektronen-Übertragung von
Zink auf Kupfer-Ionen 1
08 Indirekte Elektronen-Übertragung
von Zink auf Kupfer-Ionen 2
09 Indirekte Elektronen-Übertragung von
Zink auf Kupfer-Ionen 3: Veränderung der Elektroden
10 Indirekte Elektronen-Übertragung
von Kupfer auf Kupfer-Ionen: Konzentrationskette
11 Indirekte Elektronen-Übertragung
zwischen verschiedenen Metallen ("Spannungsreihe")
Elektrolytische Zellen
12 Kupferchlorid-Elektrolyse in Blister
13 Kupfer-Reinigung durch Elektrolyse
= erzwungene Elektronen-Übertragung
von Kupfer auf Kupfer-Ionen
14. Wasserelektrolyse auf einer umgedrehten
Filmdose
15
Wasserelektrolyse und Knallgas-Reaktion mit Pipette,
Stecknadeln, Zündfunkengeber
16. Wasserelektrolyse in zwei Ampullen
und Nachweise der Elemente
Wiederaufladbare
Monozellen
und Batterien
(Akkus)
17. Blister
(Kupfer/Chlor-Zelle) als Modell einer wieder aufladbaren Monozelle =
Akku 1
18.
Reaktionsplatte (Wasserstoff/Sauerstoff-Zellen in Reihe) als Modell einer wieder aufladbaren Batterie = Akku
2
19. Herstellen einer Modell-Autobatterie durch Elektrolyse von Schwefelsäure
zwischen Bleiplatten vom Dachdecker
20. Nutzen einer Model-Autobatterie
für Messungen und zur Elektrolyse von Cola light
21. Völlige Entladung, Wiederaufladung
einer Modell-Autobatterie
22. Brennstoff-Zellen-Funktions-Modell mit Alkohol als
Brennstoff
zurück....... weiter..................erste Veröffentlichung:
17.07.2001..............letzte Veränderung: 10.03.2009
